Заголовок:
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 12676
1.  
i

Че­ты­ре атома со­дер­жат­ся в фор­муль­ной еди­ни­це ве­ще­ства:

1) \ChemFormH_2O;
2) \ChemFormAlCl_3;
3) \ChemFormNaCl;
4) \ChemFormNH_4H_2PO_4.
2.  
i

Число ней­тро­нов в со­ста­ве атома \ChemForm в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 37 пра­вая круг­лая скоб­ка Cl равно:

1) 37
2) 35
3) 20
4) 17
3.  
i

Про­сто­му ве­ще­ству НЕ со­от­вет­ству­ет фор­му­ла:

1) Н_2
2) О_3
3) Са
4) \ChemFormN
4.  
i

Элек­тро­от­ри­ца­тель­ность хи­ми­че­ских эле­мен­тов стро­го воз­рас­та­ет в ряду:

1) \ChemFormBa, Ca, Si
2) \ChemFormNa, Ba, K
3) \ChemFormMg, Ca, Be
4) \ChemFormAl, Mg, Na
5.  
i

Даны пор­ции ве­ществ оди­на­ко­во­го объ­е­ма (н. у.). Наи­боль­шая масса у пор­ции:

1) ме­та­на
2) угар­но­го газа
3) хлора
4) воды
6.  
i

Для осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ния KOH левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cm K_3$PO_4 можно ис­поль­зо­вать ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) \ChemFormP
2) \ChemFormP_2O_3
3) \ChemFormP_2O_5
4) \ChemFormNa_3PO_4(р-р)
7.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ча­сти­цы и чис­лом элек­тро­нов, ко­то­рые об­ра­зу­ют хи­ми­че­ские связи в этой ча­сти­це.

ФОР­МУ­ЛА ЧА­СТИ­ЦЫ

1 — \ChemFormHS в сте­пе­ни м инус

2 — \ChemFormN_2

3 — \ChemFormC_2H_2

ЧИСЛО ЭЛЕК­ТРО­НОВ

а — 2

б — 6

в — 8

г — 10

1) 1б , 2в , 3г
2) 1б, 2а, 3в
3) 1а , 2б, 3г
4) 1а, 2а, 3б
8.  
i

Про­стое ве­ще­ство, в ре­ак­ции с ко­то­рым во­до­род яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем:

1) \ChemFormBr_2
2) \ChemFormC
3) \ChemFormNa
4) \ChemFormN_2
9.  
i

Фе­нол­фта­ле­ин при­об­ре­та­ет ма­ли­но­вую окрас­ку в рас­тво­ре, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при рас­тво­ре­нии в воде ок­си­да:

1) P2O5
2) SO3
3) Cs2O
4) Al2O3
10.  
i

Ок­си­дом НЕ яв­ля­ет­ся ве­ще­ство:

1) \ChemFormSiO_2;
2) \ChemFormSrO_2;
3) \ChemFormFeO;
4) \ChemFormNO_2.
11.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние:

1) \ChemFormNaCl, K_2 левая квад­рат­ная скоб­ка Zn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _4 пра­вая квад­рат­ная скоб­ка , NH_4NO_3 от­но­сят­ся к клас­су солей
2) \ChemFormCuS имеет мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние
3) \ChemFormNa_2HPO_4 яв­ля­ет­ся сла­бым элек­тро­ли­том
4) \ChemFormHNO_2 об­ра­зу­ет как сред­ние, так и кис­лые соли
12.  
i

Со­глас­но по­ло­же­нию в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме в по­ряд­ке уси­ле­ния не­ме­тал­ли­че­ских свойств эле­мен­ты рас­по­ло­же­ны в ряду:

1) \ChemFormF, B, C
2) \ChemFormB, C, F
3) \ChemFormF, C, B
4) \ChemFormC, B, F
13.  
i

Фор­му­лы ве­ществ (или ионов), в ко­то­рых сте­пень окис­ле­ния азота равна со­от­вет­ствен­но +3, +5, -3, пред­став­ле­ны в ряду:

1) \ChemFormHNO_2, NO_3 в сте­пе­ни м инус , NH_4Cl
2) \ChemFormNO_2, HNO_3, NH_3
3) \ChemFormNO_2 в сте­пе­ни м инус , N_2O_5, N_2O_3
4) \ChemFormN_2O, HNO_2, NH_3
14.  
i

Ука­жи­те пра­виль­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но ве­ще­ства, хи­ми­че­ская фор­му­ла ко­то­ро­го \ChemFormCuSO_4:

 

а  — сла­бый элек­тро­лит

б  — имеет на­зва­ние суль­фат меди(I)

в  — яв­ля­ет­ся сред­ней солью

г  — моль­ное от­но­ше­ние ка­ти­о­нов и ани­о­нов в фор­муль­ной еди­ни­це 1 : 1

1) a, б
2) б, в
3) a, г
4) в, г
15.  
i

Кис­ло­род об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ния:

1) \ChemFormNa_2CO_3 плюс HCl\reactrarrow0pt1 cm
2) \ChemFormNH_4HCO_3\reactrarrow0pt1 cmt
3) \ChemFormO_3\reactrarrow0pt1 cmh\nu
4) \ChemFormSiO_2 плюс HF\reactrarrow0pt1 cm
16.  
i

Мед­ную про­во­ло­ку на­гре­ли на воз­ду­хе до по­тем­не­ния, а затем охла­ди­ли и опу­сти­ли в сосуд, со­дер­жа­щий из­бы­ток раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­ты. Ука­жи­те тип ре­ак­ции, ко­то­рая НЕ про­те­ка­ла в ходе экс­пе­ри­мен­та:

1) ге­те­ро­ген­ная;
2) со­еди­не­ния;
3) окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная;
4) за­ме­ще­ния.
17.  
i

По­ни­зить жест­кость воды (20 °C) можно, до­ба­вив в нее:

 

a  — \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

б  — \ChemFormNa_2CO_3

в  — \ChemFormMgCl_2

г  — \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

1) а, б
2) б, г
3) а, в
4) в, г
18.  
i

Вы­бе­ри­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) боль­шин­ство не­ме­тал­лов яв­ля­ют­ся p - эле­мен­та­ми
2) низ­шая сте­пень окис­ле­ния не­ме­тал­лов III пе­ри­о­да слева на­пра­во из­ме­ня­ет­ся от - 1 до - 4
3) число р - эле­мен­тов не­ме­тал­лов в А - груп­пах с уве­ли­че­ни­ем но­ме­ра груп­пы умень­ша­ет­ся
4) атомы толь­ко двух эле­мен­тов не­ме­тал­лов в ос­нов­ном со­сто­я­нии имеют элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го слоя \ChemFormns в квад­ра­те np в кубе
19.  
i

Ука­жи­те схемы про­цес­сов вос­ста­нов­ле­ния:

 

а)  \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 6 пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0 pt0.5 cm S в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 4 пра­вая круг­лая скоб­ка

б)  \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 4 пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0 pt0.5 cm S в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 6 пра­вая круг­лая скоб­ка

в)  \ChemFormCr в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 6 пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0 pt0.5 cm Cr в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 3 пра­вая круг­лая скоб­ка

г)  \ChemFormN в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка минус 3 пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0 pt0.5 cm N в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 2 пра­вая круг­лая скоб­ка

1) 6, г
2) а, в
3) б, в
4) а, г
20.  
i

Об­ра­зец спла­ва мас­сой 160 г, со­сто­я­ще­го из на­трия и алю­ми­ния, по­ме­сти­ли в воду. В ре­зуль­та­те пол­но­го рас­тво­ре­ния ме­тал­лов вы­де­лил­ся газ объ­е­мом (н. у.) 107 дм3. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) алю­ми­ния в спла­ве:

1) 18;
2) 24;
3) 28;
4) 30.
21.  
i

Об­ра­зо­ва­ние \ChemFormHI из про­стых ве­ществ про­те­ка­ет по тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию H_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс I_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2HI левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 9кДж. При раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormH_2 ко­ли­че­ством 1моль по­гло­ща­ет­ся 436кДж теп­ло­ты, а при об­ра­зо­ва­нии свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormHI ко­ли­че­ством 1моль вы­де­ля­ет­ся 298кДж теп­ло­ты. Ука­жи­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая по­гло­ща­ет­ся при раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormI_2 ко­ли­че­ством 1моль:

1) 147
2) 151
3) 165
4) 169
22.  
i

О про­те­ка­нии хи­ми­че­ских про­цес­сов в вод­ном рас­тво­ре сви­де­тель­ству­ет:

1) уве­ли­че­ние ско­ро­сти рас­тво­ре­ния \ChemFormNaNO_3 при на­гре­ва­нии рас­тво­ра
2) вы­де­ле­ние по­ва­рен­ной соли из рас­тво­ра путем вы­па­ри­ва­ния воды
3) на­ли­чие окрас­ки у рас­тво­ра брома в воде
4) вы­де­ле­ние газа при рас­тво­ре­нии калия в воде
23.  
i

Со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние ре­ак­ции Н в сте­пе­ни п люс $ плюс OH в сте­пе­ни м инус $ = H_2$O со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствию в вод­ном рас­тво­ре ве­ществ:

1) \ChemFormH_2S и Ва левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2
2) \ChemFormHCl и \ChemFormCr левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
3) НF и КОН
4) \ChemFormHNO_3 и Ва левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2
24.  
i

Пра­вая часть со­кращённого ион­но­го урав­не­ния имеет вид: _\ChemForm = Fe в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка плюс H_2O. Урав­не­нию со­от­вет­ству­ет ре­ак­ция между:

1) же­ле­зом и со­ля­ной кис­ло­той
2) ок­си­дом же­ле­за(II) и рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты
3) ок­си­дом же­ле­за(III) и рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты
4) гид­рок­си­дом же­ле­за(II) и рас­тво­ром азот­ной кис­ло­ты
25.  
i

Какая масса (г) меди долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на алю­ми­ний мас­сой 0,054 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,192
2) 0,051
3) 0,034
4) 0,288
26.  
i

При до­бав­ле­нии к воде ок­си­да строн­ция:

а) рН уве­ли­чи­ва­ет­ся;

б) рН умень­ша­ет­ся;

в) кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс умень­ша­ет­ся;

г) кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс НЕ из­ме­ня­ет­ся.

1) а, в
2) б, в
3) а, г
4) г
27.  
i

Мо­дель мо­ле­ку­лы про­па­на изоб­ра­же­на на ри­сун­ке:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
28.  
i

Для алю­ми­ния ха­рак­тер­но:

 

а)  выс­шая сте­пень окис­ле­ния в со­еди­не­ни­ях равна +3

б)  в про­мыш­лен­но­сти по­лу­ча­ют ме­то­дом элек­тро­ли­за

в)  в ре­ак­ции с йодом ка­та­ли­за­то­ром яв­ля­ет­ся вода

г)  НЕ ре­а­ги­ру­ет с рас­тво­ра­ми ще­ло­чей

1) в, г
2) а, б, в
3) а, б, г
4) б, г
29.  
i

Аль­де­гид А имеет мо­ляр­ную массу мень­ше 45 г/моль. При гид­ри­ро­ва­нии А об­ра­зу­ет­ся ве­ще­ство Б с мо­ляр­ной мас­сой боль­ше 45 г/моль. На­гре­ва­ние Б с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию газа (н. у.) В и не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства Г. При окис­ле­нии Б пер­ман­га­на­том калия в кис­лой среде может быть по­лу­че­но ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство Д, вод­ный рас­твор ко­то­ро­го окра­ши­ва­ет лак­мус в крас­ный цвет. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ В и Д.

30.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, спра­вед­ли­вые для эта­но­ла:

 

1)  при вза­и­мо­дей­ствии с бро­мо­во­до­ро­дом об­ра­зу­ет слож­ный эфир

2)  тем­пе­ра­ту­ра ки­пе­ния выше, чем у ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го \ChemForm CH_3CHO

3)  при вза­и­мо­дей­ствии с на­три­ем про­дук­та­ми ре­ак­ции яв­ля­ют­ся C_2$H_5$ONa и H_2$O

4)  при вза­и­мо­дей­ствии с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет ме­ти­ло­вый эфир ук­сус­ной кис­ло­ты

5)  при де­гид­ра­та­ции может быть по­лу­чен эти­лен \ChemFormC_2H_4

6)  об­ра­зу­ет­ся при вос­ста­нов­ле­нии ук­сус­но­го аль­де­ги­да во­до­ро­дом

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 135.

31.  
i

Ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство мас­сой 11,8 г со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Про­дук­ты сго­ра­ния (азот, уг­ле­кис­лый газ и вода) про­пу­сти­ли через по­гло­ти­тель, со­дер­жа­щий оксид фос­фо­ра (V). При этом масса по­гло­ти­те­ля уве­ли­чи­лась на 9,0 г. Не­по­гло­тив­ши­е­ся газы про­пу­сти­ли через из­бы­ток рас­тво­ра гид­рок­си­да бария. При этом выпал оса­док, а масса рас­тво­ра умень­ши­лась на 61,2 г. Не­по­гло­тив­ший­ся рас­тво­ром гид­рок­си­да бария газ занял объём 2,24 дм3 (н. у.). Мо­ляр­ная масса ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства равна 59 г/моль. Ука­жи­те число ато­мов уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства.

32.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) азот­со­дер­жа­щих ве­ществ А и Б, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

33.  
i

Най­ди­те сумму ко­эф­фи­ци­ен­тов перед фор­му­ла­ми брома и воды в урав­не­нии ре­ак­ции, схема ко­то­рой

\ChemFormKBr плюс KMnO_4 плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt0.5 cm Br_2 плюс K_2SO_4 плюс MnSO_4 плюс H_2O.

34.  
i

Уста­но­ви­те по­сле­до­ва­тель­ность ре­а­ген­тов, с по­мо­щью ко­то­рых це­ле­со­об­раз­но осу­ществ­лять пре­вра­ще­ния по схеме

\ChemFormP_2O_5 \reactrarrow0pt1 cm Na_3PO_4 \reactrarrow0pt1 cm H_3PO_4 \reactrarrow0pt1 cm Ba левая круг­лая скоб­ка HS пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cm BaS:

1)  сер­ная кис­ло­та

2)  се­ро­во­до­род

3)  суль­фид бария

4)  гид­рок­сид на­трия

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 1224.

35.  
i

На­сы­щен­ный аль­де­гид, в мо­ле­ку­ле ко­то­ро­го со­дер­жит­ся один атом кис­ло­ро­да, вос­ста­но­ви­ли во­до­ро­дом. Про­дукт ре­ак­ции вос­ста­нов­ле­ния про­ре­а­ги­ро­вал с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское со­еди­не­ние мас­сой 42.24 г, при вза­и­мо­дей­ствии ко­то­ро­го с из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да калия по­лу­чи­лось ка­лий­со­дер­жа­щее ве­ще­ство мас­сой 47.04 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) аль­де­ги­да.

36.  
i

Под пло­до­вые де­ре­вья не­об­хо­ди­мо вне­сти 77,0 г азота и 131,6 г ок­си­да калия \ChemFormK_2O. Ука­жи­те сум­мар­ную массу (г) ам­ми­ач­ной се­лит­ры \ChemFormNH_4NO_3 и ка­лий­ной се­лит­ры \ChemFormKNO_3, ко­то­рые по­тре­бу­ют­ся, чтобы де­ре­вья по­лу­чи­ли не­об­хо­ди­мые ко­ли­че­ства азота и калия.

37.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г /моль) цинк­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Д, об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний, про­те­ка­ю­щих по схеме

Zn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2$ левая круг­лая скоб­ка 1 моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt4 cmHCl левая круг­лая скоб­ка p минус p, изб. пра­вая круг­лая скоб­ка А \reactrarrow0pt4 cm2 моль NaOH левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка Б \reactrarrow0pt1 cm$t В \reactrarrow0pt1 cmC, $t

 

\reactrarrow0pt1 cm Г \reactrarrow0pt3 cmCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2$ левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка Д.

38.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ \ChemFormN_2 (г.) + \ChemForm3H_2 (г.)  =  \ChemForm2NH_3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим обье­мом 550 дм3 (н. у.) с от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 3,6 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор для син­те­за ам­ми­а­ка. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции от­но­си­тель­ная плот­ность смеси газов по во­до­ро­ду воз­рос­ла на 12 %. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

39.  
i

В ре­зуль­та­те под­жи­га­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 500дм3, со­сто­я­щей из се­ро­во­до­ро­да, взя­то­го в из­быт­ке, и кис­ло­ро­да, об­ра­зо­ва­лись сера и вода. После при­ве­де­ния по­лу­чен­ной смеси к нор­маль­ным усло­ви­ям в га­зо­об­раз­ном со­сто­я­нии остал­ся толь­ко се­ро­во­до­род объ­е­мом 275дм3. Рас­счи­тай­те объ­ем­ную долю (%) кис­ло­ро­да в ис­ход­ной смеси.

40.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 70% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 68% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

41.  
i

За­гряз­нен­ный ам­ми­ак объ­е­мом 24 м3 (н. у.) со­дер­жит 5% при­ме­сей (по объ­е­му). В ре­зуль­та­те по­гло­ще­ния всего ам­ми­а­ка из­быт­ком азот­ной кис­ло­ты была по­лу­че­на ам­ми­ач­ная се­лит­ра. Учи­ты­вая, что для под­корм­ки од­но­го пло­до­во­го де­ре­ва не­об­хо­ди­мо 57 г хи­ми­че­ско­го эле­мен­та азота, рас­счи­тай­те, какое ко­ли­че­ство де­ре­вьев можно под­кор­мить, ис­поль­зуя по­лу­чен­ную се­лит­ру.

42.  
i

Теп­ло­вой эф­фект ре­ак­ции об­ра­зо­ва­ния кар­бо­на­та каль­ция из ок­си­дов со­став­ля­ет 178 кДж/моль. Для пол­но­го раз­ло­же­ния не­ко­то­ро­го ко­ли­че­ства кар­бо­на­та каль­ция по­тре­бо­ва­лось 44,5 кДж теп­ло­ты. По­лу­чен­ный оксид каль­ция спе­ка­ли с углем мас­сой 9,6 г в элек­тро­пе­чи. Вы­чис­ли­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом би­нар­но­го со­еди­не­ния, в ко­то­ром мас­со­вая доля каль­ция равна 62,5%. (При­ме­ся­ми пре­не­бречь.)

43.  
i

Элек­тро­лиз вод­но­го рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го хло­рид калия мас­сой 186,25 г, про­те­ка­ет по схеме

KCl плюс H_2$O \reactrarrow0pt2 cmэлек­тро­лиз KOH плюс Cl_2$\uparrow$ плюс H_2$\uparrow$.

Рас­счи­тай­те объем (н. у., дм3) вы­де­лив­ше­го­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции хлора, если его выход со­став­ля­ет 64%.

44.  
i

Пор­цию кри­стал­ло­гид­ра­та соли \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 умно­жить на 3H_2O про­ка­ли­ли. Об­ра­зо­вал­ся чер­ный по­ро­шок, а осталь­ные про­дук­ты ре­ак­ции были пол­но­стью по­гло­ще­ны водой. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор силь­ной кис­ло­ты объ­е­мом 8 дм3 имеет \ChemFormpH 1. Рас­счи­тай­те массу (г) чер­но­го по­рош­ка.